🔬 이온 결합, 금속 결합

1. ⚡️ 이온 결합 (Ionic Bond)

이온 결합은 금속 원소와 비금속 원소 사이에 형성되는 결합이다.
형성 원리:
- 전자를 잃기 쉬운 금속 원자 (양이온 형성)와 전자를 얻기 쉬운 비금속 원자 (음이온 형성)가 만난다.
- 금속 원자가 비금속 원자에게 전자를 주고받아 양이온과 음이온이 된다.
- 이 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 형성되는 결합이다.
- 모든 원자는 이 과정을 통해 옥텟 규칙을 만족하여 안정해진다.
안정화 방법:
- 한 원자에서 다른 원자로 전자를 이동시켜 안정해진다 (공유 결합처럼 서로 공유하는 것이 아니다).
- 나트륨(Na)은 전자를 하나 버려 1가 양이온(Na⁺)이 되고, 염소(Cl)는 그 전자를 하나 얻어 1가 음이온(Cl⁻)이 되면서 둘 다 안정해진다.
- 전자를 주고받는 개수가 맞지 않을 경우, 해당 원자들을 여러 개 결합시켜 개수를 최종적으로 맞춘다 (예: MgCl₂).

금속 결합은 금속 원소 내에서 이루어지는 결합이다 (다른 금속과의 결합이 아니다).
형성 원리:
- 금속 원자에서 떨어져 나와 원자 사이를 자유롭게 움직일 수 있는 자유 전자가 존재한다.
- 전자를 잃은 금속 원자는 금속 양이온이 된다.
- 이 금속 양이온과 자유 전자 사이에 작용하는 정전기적 인력으로 형성되는 결합이다.
- 자유 전자가 양이온들 사이를 끊임없이 움직이면서 강한 결합을 유지하게 한다.

특징	공유 결합 (비금속-비금속)	이온 결합 (금속-비금속)	금속 결합 (금속-금속)
결합 주체	비금속 원소끼리	금속 원소와 비금속 원소	금속 원소 내에서
전기 전도성 (고체)	없다 (전하를 띤 입자 이동 불가)	없다 (양이온, 음이온이 결합되어 움직임 불가)	있다 (자유 전자가 자유롭게 이동 가능)
전기 전도성 (액체/수용액)	없다 (대부분 분자 상태로 존재)	있다 (양이온, 음이온의 결합이 끊어져 이동 가능)	있다 (액체 상태에서도 자유 전자 이동 가능)
압력이 가해졌을 때	별다른 특징이 없다	쉽게 부서진다 (층이 밀리면서 같은 극끼리 만나 반발력 작용)	부서지지 않는다 (자유 전자가 인력을 유지함)
특이 성질	분자 형태로 존재	-	연성 (실처럼 길게 뽑힘), 전성 (얇게 펴짐)